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對于物質(zhì)AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度積(Ksp)=C(A)nC(B)m溶度積的應用很廣泛。在定性分析中,利用金屬硫化物、氫氧化物、碳酸鹽等溶度積的差異分離金屬離子。
若往氯化鉛飽和溶液中加入氯化鉀時,溶液中Cl濃度增大,C(Pb )C(Cl大于氯化鉛的溶度積大,這時將有部分離子發(fā)生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反應,將過剩的PbCl2沉淀出來,直至兩種離子的濃度冪之積等于氯化鉛的溶度積為止。因此,為使溶解度小的物質(zhì)完沉淀,需要加入含有共同離子的電解質(zhì)。
氫氧化鈣是種白色粉末狀固體?;瘜W式Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰,水溶液稱作澄清石灰水。
氫氧化鈣具有堿的通性,是種強堿,氫氧化鈣是二元強堿,但僅能微溶,其用途主要分為化學試劑,醫(yī)藥,食品,和工業(yè)。 化學試劑氫氧化鈣主要用于科研和開發(fā)。其品質(zhì)高,含量高,價格也很貴。
溶度積數(shù)值分析:
1. IP=Ksp 表示溶液是飽和的。
這時溶液中的沉淀與溶解達到動態(tài)平衡,既無沉淀析出又無沉淀溶解。
2. IP<Ksp 表示溶液是不飽和的。
溶液無沉淀析出,若加入難溶電解質(zhì),則會繼續(xù)溶解。
3. IP>Ksp 表示溶液為過飽和。
溶液會有沉淀析出
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